钯金溶解与王水，请问有谁知道如何置换，用什么东西？

钯金溶解与王水，请问有谁知道如何置换，用什么东西？

用活跃度较高的金属置换~比如铜！铁！铝都是可以的~

希望楼主能采纳~谢谢！

二、8g克铁完全溶于一定浓度100毫升的硝酸中。
得到标况下一、12升气体反应后氢离子是0，1摩尔每升级求最大还能溶铁的质量

1。61g

+2H=H2+Fe

0。1*0。1

x=0。28

有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出十、00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤

有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10。00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得4。66g沉淀。将滤液跟2。00mol/L

NaOH溶液反应，共用去35。00mL碱液时恰好中和。请回答下列问题：(1)混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c(HNO3)=______mol/L。(2)另取10。00mL原混酸溶液，加入1。60g铜粉共热，其反应的离子方程式是______，在标准状况下产生气体的体积是______mL。

4。66g沉淀是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为

4。66g

233g/mol

=0。02mol，根据硫酸根守恒可知，混合酸液中n(H2SO4)=n(BaSO4)=0。02mol，混合酸液中硫酸的物质的量浓度为

0。02mol

0。01L

=2mol/L；

滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H++OH-=H2O，消耗的氢氧化钠的物质的量为0。035L*2mol/L=0。07mol，故10mL原混合酸液中n(H+)=n(NaOH)=0。07mol，原10mL混合酸液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)，故n(HNO3)=0。07mol-2*0。02mol=0。03mol，故原混合酸液中硝酸的物质的量浓度为

0。03mol

0。01L

=3mol/L；

答：原混合酸液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L，HNO3的物质的量浓度为3mol/L

本题考点：

有关混合物反应的计算。

问题解析：

4。66g沉淀是硫酸钡的质量，根据n=

计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒计算10mL混合酸液中n(H2SO4)，再根据c=

计算硫酸的物质的量浓度；

滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H++OH-=H2O，根据n=cV计算消耗的氢氧化钠的物质的量，进而计算10mL原混合酸液中n(H+)，原10mL混合酸液中n(H+)=n(HNO3)+2n(H2SO4)，据此计算原10mL溶液中n(HNO3)，再根据c=

计算硝酸的物质的量浓度。

(1)10mL混酸溶液加入BaCl2溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，4。66g白色沉淀是BaSO4，其物质的量=

4。66g

233g/mo

有九、6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：一、参加反应的硝酸的物质的量二、被还原的硝酸的物质的量

3。标准状况下产生气体的体积

4。转移的电子数。

3Cu+8HNO3------>3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

192。。。。。。。8。2。6e

9。6g。。。。。。x。y。z

x=9。6*8/192=0。4mol(消耗硝酸)

y=9。6*2/192=0。1mol(被还原硝酸)

V=22。4y=2。24L

z=9。6*6/192=0。3mol(转移电子数)

硝酸有5种特性易挥发性、不稳定性、强氧化性、酸性还有一个是什么？PS：不是吸水性不知道漂白性算不算

应该是强腐蚀性

希望对你有所帮助

魔酸与王水混合会得到什么？

王水：是能够足以腐蚀金的一种溶液

魔酸：是世界上最强的酸

要是这两者混合会得到什么？

酸的配备是有成分和比例的，混合后就是四不象了。看下面的文章吧。

强酸碱溶液的Ph值分别趋向于0和14，但如果将该值作为标准来形容“强酸”是远远

不够的。魔酸(Magic

acid)是最早发现的超强酸，称它有魔法是因为它能够分解蜡烛中的蜡。魔酸是一种路易斯酸五氟化锑(SbF5

)和一种质子酸氟硫酸(FSO3H)的混合物。目前已知最强的超强酸是氟锑酸(en：Fluoroantimonic

acid)，一种氢氟酸(HF)与五

氟化锑(SbF5)的混合物。强酸之中最强者是5价氟化锑溶解量为80%的氢氟酸。该种酸性溶液的酸性尚未

测定，但即使稍弱的溶解量为50%的溶液酸度也比浓硫酸溶液强1018倍。超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1

：0。3(摩尔比)混合时，它的酸性是浓硫酸的

1亿倍；按1

：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔(HSO3F-SbF5)是已知最强的超酸，许多物质(如H2SO？4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。

在很长的一段时间内，人们认为王水就是酸中之王，是最强的酸了，因为即使是黄金，遇到王水也会像“泥牛入海”一样很快变的无影无踪。

直到有一天奥莱教授和他的学生偶然发现了一种奇特的溶液，人们才知道其实王水并不是最强的酸，还有比它强的酸，这就是超酸，又叫超强酸，超酸是指酸性比普通无机酸强10^6~10^10倍的酸。它的发现非常有戏剧性：1966年圣诞前，奥莱教授的学生偶然将一支圣诞蜡烛放入到他们配置的混合酸液中，竟然惊奇的发现蜡烛溶解了，然后立即做出了酸性等一系列相关测试，发现蜡烛居然已经分解，溶液中没有任何蜡烛成分，这如同将铁丢入酸中产生了氢气和酸化铁一般的化学反应，因此也发现了它们的酸性强的令人难以置信。

从成分上看，超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化锑的混合等，

这些混合酸的均是比硫酸、盐酸；硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。

下面就以氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸为实例，介绍一下超强酸。

氢氟酸(HF)和五氟化锑(sbF5)的混合酸也就是人们说的魔酸(m

王水什么颜色说明里面的金多

盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨在化学领域取得了很大的成就，因而获得了一个金制的荣誉章。但是他的国家这时面临外敌入侵，他也非常疼惜这份荣誉，情急之下他将这枚奖章融入了一种液体之中(也就是我们所说的王水)，待敌人走后，他又用一种反应将金提取出来，再重新打造成奖牌，从而用自己的智慧捍卫了这份荣誉！后来他情急之下造出的这种溶液就叫做王水。

应该颜色不变吧

黄金怎么才能在铜，塑料，线路板，之类的东西表面提出来，而且不伤铜的，都有什么方法，王水这个我知道，有没有更高的方法？

用酸碱反应：

比如硫酸能和铜反应，但不能和金反应，反应后铜便称硫酸铜结晶，微量的金就出来了，但不能酸性强到能溶解金就不行了，比如硝酸。。

氧化还原：

加热，通氧气，还原性强的金属，被氧化，成为氧化桶或2氧化3铁。。。金也可以提取

王水属于第一种。。。

要不破坏物品本身还是很难做到的。。。

化学高一题目一道：有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液，取出10mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液充分反

有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液，取出10mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，洗涤，烘干，可得到4。66g沉淀。滤液跟2。00mol/L的NaOH溶液反应，共用去25mL碱液时恰好中和。求：

(1)混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。

设10ml混合液中含有硫酸Xg，生成盐酸Y克BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

2*36。5

X=4。66*98/233=1。96(g)

1。96/98=0。02(mol)

0。02/10=0。002mol/ml=2mol/l

Y=4。66*2*36。5/233=1。46g

1。46/36。5=0。04mol

滤液里面含有生成的盐酸和原来的硝酸，它们与NaOH发生中和反应

NaOH物质的量为25**2/1000=0。05mol

NaOH+HCl=NaCl+H2O

盐酸消耗NaOH0。04mol

所以硝酸消耗的NaOH量为0。05-0。04=0。01mol

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

所以硝酸的量为0。01mol

物质的量浓度为0。01*1000/10=1mol/l